题目内容
【题目】用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是
A.上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化
【答案】D
【解析】
A、当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铁丝可控制SO2的量，故A不符合题意；
B、二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，则可以用品红溶液检验二氧化硫，故B不符合题意；
C、二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以可以用NaOH溶液处理尾气，故C不符合题意；
D、实验中，铁丝与过量浓硫酸的反应生成硫酸铁，试管中还含有过量的浓硫酸，为确认硫酸铁生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显棕黄色，证明有硫酸铁生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故D符合题意；
故选D。
名校课堂系列答案
【题目】实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
H3PO4（浓）+NaBr
NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
有关数据见下表：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度g/mL | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）A中放入沸石的作用是___。
（2）仪器B的名称为___，B中进水口为___（填“a”或“b”）口。
（3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为：___。
（4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸？___（用化学方程式表示）。
（5）将C中的馏出液转入三角烧瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质，滴加浓硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃馏分约10.0g，从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___。
【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。
有关数据见下表：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度/(g·cm3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
一．溴乙烷的制备
反应原理和实验装置如下(加热装置、夹持装置均省略)：
H2SO4+NaBr
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
(1)图中沸石的作用为_____________。若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空气；导管E的末端须低于D中烧杯内的水面，其目的是_______________________________。
(2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)。
二．溴乙烷性质的探究
用如图实验装置验证溴乙烷的性质：
(3)在乙中试管内加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______________________________________，证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是________________________________。
(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图装置。a试管中的水的作用是________________；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为______________。
