Question

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等	B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变	D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

33、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

34、要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

a．升温　 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压

e．加入惰性气体加压　f．分离出甲醇

35．寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。

Answer 1

【答案】CD > 80% 250℃ df 选Z，温度要求低，反应速率快

【解析】

32.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；

33.①升高温度，平衡向吸热方向移动，据此分析该反应△H；

②根据平衡时一氧化碳的物质的量，可以计算出其变化量，进而计算出一氧化碳的转化率；根据三段式计算出该反应的平衡常数，找出对应温度；

34.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0，要提高CO的转化率，则使平衡向正反应方向移动，且不能是增大CO的浓度来改变平衡；

35．因为T1＞T2＞T3，所以温度越低平衡常数越大，反应物转化率越大，又催化剂同等程度加快反应速率，因此据此可以选出既能在低温下作用又能加快反应速率的催化剂。

32.A．无论反应是否达到平衡状态，生成CH3OH的速率与消耗CO的速率始终相等，所以不能作为判断平衡状态的依据，错误；

B．混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，错误；

C．反应前后，混合气体的物质的量改变，气体的质量不变，反应达到平衡状态时，混合气体的相对平均分子质量不变，所以能作为判断平衡状态的依据，正确；

D．反应达到平衡状态时，CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，所以能作为判断平衡状态的依据，正确；故选CD；

33.①升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表格知，温度越高，化学平衡常数越小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，而放出的热量Q>0；

②平衡时一氧化碳的物质的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，转化率=×100%=×100%=80%；

CO（g）+2H2（g）≒CH3OH（g）单位为mol/L

反应开始(mol/L) 1 3 0

反应(mol/L) 0.8 1.6 0.8

平衡(mol/L) 0.2 1.4 0.8

平衡常数K==2.04，所以温度是250℃；

34.a．该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故错误；

b．催化剂对平衡移动无影响，故错误；

c．增加CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，故错误；

d．加入H2加压，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故正确；

e．加入惰性气体加压，参加反应的气体压强不变，平衡不移动，故错误；

f．分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故正确；

故选df；

35．因为T1＞T2＞T3，所以温度越低平衡常数越大，反应物转化率越大，又催化剂同等程度加快反应速率，所以既能在低温下作用又能加快反应速率的催化剂最好选用Z。