[题目]设NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是 ( )A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中.Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧.生成的化合物中离子总数为0.15NAD.VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

C.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

D.VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

【答案】C

【解析】

A．CH3COOH是弱酸，部分电离，所以1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有氢离子个数小于NA个，A错误；

B．物质的量浓度是指在1L溶液中含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，所以1L溶剂水不能说明溶液的体积是1L，所以1NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度不是1mol/L，B错误；

C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，产生Na2O2，生成的化合物中离子总数为0.15NA，C正确；

D．由于不知道外界条件，所以VL CO和NO的混合气体的物质的量不能确定，因此所含有的O原子个数也不能确定，D错误。

故选C。

练习册系列答案

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(1)化合物C中的含氧官能团是_____。

(2)A→B的反应类型是______。

(3)化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式______。

(4)从整个制备路线可知，反应B→C的目的是______。

(5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有_______种。

①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；

②能使FeCl3溶液显紫色

(6)根据已有知识并结合相关信息，完成以、CH3NO2为原料制备的合成路线图____(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

，其中第二步反应的方程式为_____。

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B.分子中C、H、O个数比为1∶3∶1

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D.若该有机物的相对分子质量为30，则该有机物一定是乙烷

【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。

有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g·cm3)	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

一．溴乙烷的制备

反应原理和实验装置如下(加热装置、夹持装置均省略)：

H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑　 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

(1)图中沸石的作用为_____________。若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空气；导管E的末端须低于D中烧杯内的水面，其目的是_______________________________。

(2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)。

二．溴乙烷性质的探究

用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

(3)在乙中试管内加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______________________________________，证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是________________________________。

(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图装置。a试管中的水的作用是________________；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为______________。