题目内容
①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的盐酸；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
| A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ |
| B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③ |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
A
解析
练习册系列答案
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC
)+2c(C
) 已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
| A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4) |
| B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－) |
| D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－) |
对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是( )
| A．升高温度，溶液的pH降低 |
| B．c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
| C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―) |
| D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大 |
以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
| A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+) |
| B．c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) |
| C．c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+) |
| D．c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-) |
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
| A．该溶液的pH=4 |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）。
| A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
| B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－） |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同 |
| D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
| | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)＞c(N
)＞c(OH-)＞c(H+)D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9