题目内容
【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C元素原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈___形
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了____。
（3）G位于______族______区，价电子排布式为______。
（4）检验F元素的实验方法是_________。
【答案】3 哑铃 泡利原理 ⅦB d 3d54s2 取一段洁净的铂丝放在无色火焰上灼烧至无色，然后蘸取溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色
【解析】
A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，该元素第二电离能远远小于第三电离能，则C位于第IIA族，其原子序数大于B，则C为Mg元素；
D原子核外所有p轨道上电子全充满或半充满，原子序数大于Mg，则D为P元素；
E元素的主族序数与周期数的差为4，E为短周期元素，其原子序数大于D，则其主族族序数VIIA，则E是Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，其金属性最强，为K元素；
G在周期表的第七列且位于第四周期，则G为Mn元素，
据此结合原子结构分析解答。
根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为Mg元素，D为P元素，为Cl元素，F为K元素，G为Mn元素。
(1)B为N元素，N的基态原子中能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：3；哑铃；
(2)某同学根据上述信息，推断Mg基态原子的核外电子排布为
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；
(3)G为Mn元素，Mn位于第VIIB族最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，故答案为：ⅦB；d；3d54s2；
(4)F为K元素，检验K元素的方法是焰色反应，具体操作为取一段洁净的铂丝，取一段洁净的铂丝放在无色火焰上灼烧至无色，然后蘸取溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色，故答案为：取一段洁净的铂丝放在无色火焰上灼烧至无色，然后蘸取溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色。
