题目内容
【题目】关于2molSO2的叙述中，正确的是（ ）
A.体积为44.8 LB.含有4mol氧原子
C.分子数为6.02×1023D.摩尔质量为128 g
【答案】B
【解析】
A、气体所处状态不知，气体摩尔体积不知，无法求气体的体积，故A错误；
B、氧原子的物质的量是二氧化硫物质的量的2倍，所以2molSO2分子中含有4mol氧原子，故B正确；
C、根据N=nNA可知，2molSO2分子数为2×6.02×1023=1.204×1024，故C错误；
D、摩尔质量的单位是g/mol，所以SO2的摩尔质量为64g/mol，故D错误；
故答案选B。
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【题目】工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比） 
，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α%）的关系．α随着x增大而增大的原因是 ．
③图中的B点处，NH3的平衡转化率 为 ． 
