题目内容
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2
Fe3++2Cl-
B. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C. FeCl3溶液中通入过量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
D. Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
【答案】D
【解析】A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液，发生反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-，选项A错误；B. 氯气通入水中，发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，选项B错误；C. FeCl3溶液中通入过量的氨水，发生反应的离子方程式为: Fe3++3 NH3H2OFe(OH)3↓+3 NH4+，选项C错误；D. Cl2通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，选项D正确。答案选D。
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案
品学双优卷系列答案
【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 ．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ ， 乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 | 取样时间/min | 现象 |
ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
ⅱ | 30 | 产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅 |
（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2 ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+ ， 可产生Fe3+ ．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是 ， 操作现象是 ． 
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： ．
