题目内容

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

A. Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. FeCl3溶液中通入过量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3

D. Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

【答案】D

【解析】A. Cl2通入氯化亚铁溶液,发生反应的离子方程式为:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,选项A错误;B. 氯气通入水中,发生反应的离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,选项B错误;C. FeCl3溶液中通入过量的氨水,发生反应的离子方程式为: Fe3++3 NH3H2OFe(OH)3↓+3 NH4+,选项C错误;D. Cl2通入烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ , 发现和探究过程如下.
向硝酸酸化的0.05molL1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色.
(1)检验产物
①取少量黑色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag.
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+ , 乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ , 乙依据的原理是(用离子方程式表示).针对两种观点继续实验:
①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号

取样时间/min

现象

3

产生大量白色沉淀;溶液呈红色

30

产生白色沉淀;较3min时量小;溶液红色较3min时加深

120

产生白色沉淀;较30min时量小;溶液红色较3 0min时变浅

(资料:Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+
假设b:空气中存在O2 , 由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+
假设c:酸性溶液中NO3具有氧化性,可产生Fe3+
假设d:根据现象,判断溶液中存在Ag+ , 可产生Fe3+
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因.实验Ⅱ可证实假设d成立.
实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色.
实验Ⅱ:装置如图.其中甲溶液是 , 操作现象是

(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:

【题目】I.根据所学知识,回答下列问题

(1)元素周期表1~20号元素中,金属性最强的元素是______(填元素符号,下同);属于稀有气体的是_________非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________

(2)己知NO2N2O4之间发生可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)。将装有NO2N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中,观察到的现象是_______产生该现象的原因是________

(3)一定条件下,向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L(标准状况)N2H2的混合气体,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),5min时反应达到平衡状态,测得c(N2)=0.02mol/L。

①0~5min内,v(NH3)=_______________

下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器内压强保持不变

c.每消耗ImolN2,同时生成2molNH3

d.N2、H2NH3的物质的量浓度不再变化

II.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,AC同族,BD同族,C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。AB、D、E均能形成共价型化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性,CE形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题

(1)五种元素中,原子半径最大的是______(填元素名称),非金属性最强元素的是_________

(2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是_____(用化学式表示)。

(3)元素AE形成的化合物与元素AB形成的化合物反应,产物的电子式为______其中存在的化学键类型为______________

(4)E离子的结构示意图是____________元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_____

(5)单质E与水反应的离子方程式为__________________

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