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【题目】将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ， 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
【答案】B
【解析】解：3.48gFe3O4为0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol，根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，
3.48gFe3O4完全反应需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸过量，生成Fe2+0.015mol，Fe3+0.03mol，
在氧化还原反应中，0.015molFe2+变为Fe3+ ， 电子转移0.015mol，
Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ， Cr由原来的+6价降为+3价，
所以参加反应的Cr为： 
mol=0.005mol，
而K2Cr2O7的物质的量就应该为0.005mol÷2=0.0025mol，物质的量浓度： 
=0.1mol/L．
故选B．
根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，计算四氧化三铁和硫酸的反应情况，得出生成的亚铁离子的量，加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， 根据电子守恒计算K2Cr2O7的物质的量，进而计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度．
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