题目内容
在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
| A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— | B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— |
| C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— | D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— |
A
解析试题分析：B选项Pb2+、Hg2+、S2—会生成沉淀。C选项S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O所以C选项不能共存。D选项Ca2+、CO32—形成白色沉淀，Al3+与 CO32—发生双水解所以D选项是错误的
考点：考查离子共存的相关知识点
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下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-
⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有
| A．1组 | B．2组 | C．3组 | D．不少于4组 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O |
| B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－="==" CaCO3↓+H2O |
| C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑ |
| D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H＋ |
下列粒子在溶液中能大量共存的一组是( )
| A．H+、Fe2+、SO42-、C12 | B．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3- |
| C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- . | D．Na+、A13+、Cl-、HCO3- |
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
| | 实 验 | 现 象 | 离子方程式 |
| A |  | 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 | 4H+ + 4I- + O2 ="=" 2I2 + 2H2O |
| B |  | 开始时无气泡，后来有气泡 | CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+ ="=" H2O+CO2↑ |
| C |  | 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2 + 2OH- ="=" Cl- + ClO- + H2O |
| D |  | 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 | Ba2++OH-+H++SO42-="=" BaSO4↓+H2O |
下列离子方程式正确的是
| A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-＝H2O |
| B．铝与稀盐酸反应Al+2H+＝Al3++H2↑ |
| C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl- |
| D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-＝CO32-+H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42— |
| B．在c(H+)/c(OH—)=10—12的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、ClO— |
| C．水电离产生的c(H+)=10—13mol?L—1的溶液中：Na+、Cl—、NO3—、CH3COO— |
| D．pH=0的溶液中：Na+、NO3—、S2—、Cl— |
有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 
| A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ |
| B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－ |
| C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1 |
| D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2 |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- | B．Fe2+、H+、SO32-、ClO- |
| C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- | D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- |