题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
B.0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1NA
C.7.8gNa2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA
D.1mol雄黄（As4S4），结构如图：
，含有4NA个S-S键
【答案】B
【解析】
A. 常温下，1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中，硅酸根离子在溶液中水解，
+H2O
H2SiO3+2OH-，阴离子总数大于0.1NA，A错误；
B. 0.1 mol的2H37Cl分子中的中子数是0.1mol×（2-1+37-17）=2.1mol，即中子数是2.1NA，B正确；
C. 7.8gNa2O2为0.1mol，Na2O2与足量H2O反应时，每个Na2O2转移1个电子，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，所以转移0.1NA个电子，C错误；
D. S原子最外层6个电子，能够形成2个共价键，As最外层5电子，能够形成3个共价键，根据可知
，黑球为As原子，白球为S原子，该结构中不存在S-S键， D错误。
答案选B。
阳光试卷单元测试卷系列答案【题目】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是（填字母代号）____________。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=_____。
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动（填“正向”
（3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=____________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，水的离子积常数Kw=1×10-14）
