题目内容

【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示:

125 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (“A”“B”)

295 ℃时水的离子积Kw=__________

325 ℃时,将pH=9NaOH溶液与pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____

495 ℃时,若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后,所得溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________

【答案】A 1×1012 101 pH1+pH2=14a+b=14

【解析】

1 因为水的电离是吸热过程,升温温度会促进水电离, 以此确定曲线;

2)根据水的离子积定义求解;
3)先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性,根据溶液的pH计算酸和碱的体积之比;
4)酸、碱都是强电解质,溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系。

1)曲线A条件下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-7×10-7=10-14,曲线B条件下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/LKw=c(H+)c(OH-)=10-12;水的电离是吸热过程,加热促进电离,所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线;

答案为:A

2)由图像可知,95℃时,水中氢离子的浓度为1×10-6mol/L,氢氧根离子的浓度为1×10-6mol/L,则Kw=1×10-12

答案为:1×10-12

325℃时所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)·10-5mol·L-1=V(H2SO4)·10-4mol·L-1,得V(NaOH)V(H2SO4)=10:1

答案为:10:1

4)强酸的pH1=a,强碱的pH2=b,由95℃时,若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,即n(OH-)=n(H+),则100×10-a=1×10b-12102-a=10b-12,即2-a=b-12,则a+b=14pH1+pH2=14

答案为:pH1+pH2=14a+b=14

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网