题目内容
关于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 ? H2O溶液，下列说法正确的是
| A．25°C时，若溶液的 pH=11，则 Kb(NH3 ? H2O) = 1X10-6 mol.L-1 |
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中 的值变小 |
| C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) |
| D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
D
解析试题分析：有pH=11，知c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol/L，c(NH3 ? H2O)="0.1mol/L," Kb(NH3 ? H2O)=1×10-5mol.L-1A错；B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COONa水解显碱性，氨水电离平衡逆向移动，的值变大，B错；C、向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，恰好反应得到NH4Cl溶液，NH4+水解，c(NH4+)＜c(Cl-)，C错，D符合电荷守恒，正确。
考点：考查水解平衡和水解常数计算，离子浓度比较
练习册系列答案
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己知H2CO3的酸性强于H2S，将amol·L -1 NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
| A．a=b时：c(OH-)= c(H+)+c(HS-) |
| B．a=2b时：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) |
| C．a=3b时：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
| D．a=4b时：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S) |
常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是
| A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COOˉ) |
| B．将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH3COOH)/ c(H+)比值不变 |
| C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+) |
| D．amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b |
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－) |
| B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
| C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 |
| D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) |
硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（1）
[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）。
下列说法正确的是
| 化学式 | 电离常数（298K） |
| 硼酸 | K=5.7×10-10 |
| 碳酸 | K1=4.4×10-7 K=4.7×10-11 |
| 醋酸 | K=1.75×10-5 |
A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气 泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
下列说法中，正确的是（ ）
| A．粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出 |
| B．因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得电子能力大于C |
| C．可通过比较Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性 |
| D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体 |
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）。向悬浊液中加少量生石灰，若温度保持不变 ，下列判断正确的是 （ ）
| A．溶液中Ca2+ 数目增多 | B．溶液中c(Ca2+)增大 |
| C．溶液pH值不变 | D．溶液pH值增大 |
含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是：
A．Na2SO3溶液中存在： |
B．已知NaHSO3溶液 ，该溶液中： |
C．当吸收液呈中性时： |
D．当吸收液呈酸性时： |
)由大到小的顺序为________；
。该溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(