题目内容

关于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 ? H2O溶液,下列说法正确的是

A.25°C时,若溶液的 pH=11,则 Kb(NH3 ? H2O) = 1X10-6 mol.L-1
B.向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中的值变小
C.向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1,所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
D.向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1,所得溶液中离子的浓度一定符合:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D

解析试题分析:有pH=11,知c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol/L,c(NH3 ? H2O)="0.1mol/L," Kb(NH3 ? H2O)=1×10-5mol.L-1A错;B、向溶液中加入少量CH3COONa固体,CH3COONa水解显碱性,氨水电离平衡逆向移动,的值变大,B错;C、向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1,恰好反应得到NH4Cl溶液,NH4+水解,c(NH4+)<c(Cl-),C错,D符合电荷守恒,正确。
考点:考查水解平衡和水解常数计算,离子浓度比较

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