Question

6．下列比较错误的是（　　）

• A． 稳定性：CH₄＞SiH₄
• B． 碱性：Mg（OH ）₂＞Ca（OH ）₂
• C． 羟基中H的活泼性：H₂O＞CH₃CH₂OH
• D． 原子半径：S＞Cl

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
C．均含-OH，连接基团不同，则基团之间相互影响，导致羟基上的H活泼性不同；
D．同一周期中，原子序数越大原子半径越小．

解答 解：A．非金属性C＞Si，对应简单氢化物的稳定性：CH₄＞SiH₄，故A正确；
B．金属性Mg＜Ca，则最高价氧化物对应水合物的碱性：Mg（OH ）₂＜Ca（OH ）₂，故B错误；
C．水分子的羟基H比乙醇分子中的羟基H活泼，即羟基中H的活泼性：H₂O＞CH₃CH₂OH，故C正确；
D．S、Cl位于同一周期，原子序数S＜Cl，则原子半径：S＞Cl，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．