题目内容

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合价+2+3+6、-2+2-2
下列叙述正确的是（　　）
A．氢化物的沸点Q＞T
B．M与T形成的化合物有两性
C．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

分析 由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，T只有-2价，则T为O元素；Q有+6、-2价，Q为S元素；L、R均只有+2价，R的原子半径小，则L为Mg、R为Be；M只有+3价，且原子半径在L、Q之间，则M为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为S，R为Be，T为O，
A．水分子间含氢键，则氢化物的沸点Q＜T，故A错误；
B．M与T形成的化合物为氧化铝，与酸碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；
C．金属性L＞R，则L、R的单质与稀盐酸反应速率L＞R，故C错误；
D．L、Q形成的简单离子核外电子数分别为10、18，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素的化合价、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列实验操作中正确的是（　　）
A．
向试管中滴加液体		B．
检查装置的气密性
C．
移走加热的蒸发皿		D．
加热液体
7．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是（　　）
A．和Li同一主族的都是金属元素B．Na+比Li多一个电子层
C．Li、Na、K+的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属中原子半径最小的原子
4．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用．
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4-+Cu2S+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标准状况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是Mn2+＞Cu2S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4-+CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应．
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（3）反应中若有0.2mol H2O2参加此反应，转移的电子为0.4mol．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是KMnO4＞H2O2（填化学式）．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．
11．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
（　　）
A．Cl2：H2=1B．Cl2：H2＜1C．Cl2：H2≥1D．Cl2：H2＞1
1．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
   海带$\stackrel{a}{→}$海带灰$\stackrel{b}{→}$悬浊液$\stackrel{c}{→}$含I-的水溶液$\stackrel{d}{→}$含I2的溶液→含I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$晶体碘
（1）步骤c的操作方法是过滤；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（2）步骤d所得溶液的颜色为黄褐色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体接近无色，下层液体呈紫红色；步骤e的操作方法是萃取，所用的主要实验仪器是分液漏斗．
8．下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题：

（1）②元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为${\;}_{6}^{12}$C．
（2）画出元素⑦的原子结构示意图；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是S2-（用离子符号表示）．
（3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式．
（4）元素①与③组成原子个数比为2：1的化合物的电子式．
（5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
5．银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2）可以实现锰和银的分离．具体操作流程如图1

（1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
A．CaCO3   B．NaOH      C．氨水      D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
（5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
硫酸%31.5236.1040.6745.25
锰浸出率77.4289.4991.5997.95
黄铁矿%12.51517.520
锰浸出率88.7997.9599.1899.46
从实际生产角度出发，表中所给浸出条件最佳的是C．
A硫酸45.25%B硫酸31.52%C硫酸45.25%D硫酸36.10%
黄铁矿20%黄铁矿15%黄铁矿15%黄铁矿20%
6．下列比较错误的是（　　）
A．稳定性：CH4＞SiH4B．碱性：Mg（OH ）2＞Ca（OH ）2
C．羟基中H的活泼性：H2O＞CH3CH2OHD．原子半径：S＞Cl

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