题目内容
15．下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是（ ）| A． | 铝粉与Fe2O3高温下反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | ||
| C． | NaOH与H2SO4的中和反应 | D． | 灼热的炭与CO2反应 |
分析 有元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量比生成物能量大，则反应为放热反应，结合常见的放热反应来解答．
解答 解：A．反应生成氧化铝和Fe，Al、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，故A选；
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于吸热反应，故B不选；
C．中和反应中一定没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于放热反应，故C不选；
D．灼热的炭与CO2反应生成CO，C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但为吸热反应，故D不选；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和氧化还原反应判断、放热反应判断的考查，题目难度不大．
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5．银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2）可以实现锰和银的分离．具体操作流程如图1
（1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
A．CaCO3 B．NaOH C．氨水 D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
（5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
从实际生产角度出发，表中所给浸出条件最佳的是C．
（1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
A．CaCO3 B．NaOH C．氨水 D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
（5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
| 硫酸% | 31.52 | 36.10 | 40.67 | 45.25 |
| 锰浸出率 | 77.42 | 89.49 | 91.59 | 97.95 |
| 黄铁矿% | 12.5 | 15 | 17.5 | 20 |
| 锰浸出率 | 88.79 | 97.95 | 99.18 | 99.46 |
| A | 硫酸45.25% | B | 硫酸31.52% | C | 硫酸45.25% | D | 硫酸36.10% |
| 黄铁矿20% | 黄铁矿15% | 黄铁矿15% | 黄铁矿20% |
6．下列比较错误的是（ ）
| A． | 稳定性：CH4＞SiH4 | B． | 碱性：Mg（OH ）2＞Ca（OH ）2 | ||
| C． | 羟基中H的活泼性：H2O＞CH3CH2OH | D． | 原子半径：S＞Cl |
3．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（ ）
| A． | υ（N2生成）=3υ（H2消耗） | |
| B． | H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2 | |
| C． | 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2 | |
| D． | 容器内的压强不再变化 |
10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 电极A上H2和CO都发生了氧化反应 | |
| B． | 反应CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 | |
| C． | 电池工作时，电能转变为化学能 | |
| D． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
6．在铜锌原电池中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极附近硫酸根离子浓度增大 | |
| B． | 负极附近硫酸根离子浓度增大 | |
| C． | 正负极附近硫酸根离子浓度基本不变 | |
| D． | 若锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌做正极 |