题目内容
17．下列变化属于人工固氮的是（ ）| A． | 在闪电条件下，N2与O2反应生成NO | |
| B． | N2与H2在一定条件下反应生成NH3 | |
| C． | 根瘤菌将空气中的N2转化为含氮化合物 | |
| D． | 植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物 |
分析 氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工业合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨．
解答 解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程．
A．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误；
B．工业上将N2合成氨，N2→NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，故B正确；
C．豆科植物根瘤菌将N2转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，故C错误；
D．植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查氮的固定，依据人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是（ ）
| A． | 和Li同一主族的都是金属元素 | B． | Na+比Li多一个电子层 | ||
| C． | Li、Na、K+的最外层都只有一个电子 | D． | Li是碱金属中原子半径最小的原子 |
；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是S2-（用离子符号表示）．
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5．银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2）可以实现锰和银的分离．具体操作流程如图1
（1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
A．CaCO3 B．NaOH C．氨水 D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
（5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
从实际生产角度出发，表中所给浸出条件最佳的是C．
（1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
A．CaCO3 B．NaOH C．氨水 D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
（5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
| 硫酸% | 31.52 | 36.10 | 40.67 | 45.25 |
| 锰浸出率 | 77.42 | 89.49 | 91.59 | 97.95 |
| 黄铁矿% | 12.5 | 15 | 17.5 | 20 |
| 锰浸出率 | 88.79 | 97.95 | 99.18 | 99.46 |
| A | 硫酸45.25% | B | 硫酸31.52% | C | 硫酸45.25% | D | 硫酸36.10% |
| 黄铁矿20% | 黄铁矿15% | 黄铁矿15% | 黄铁矿20% |
12．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化 | |
| B． | 用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染 | |
| C． | 臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性 | |
| D． | 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性 |
2．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl | |
| B． | CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH | |
| C． |  +Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$  +HBr | |
| D． | 2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O |
9．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ）
| A． | MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑ | B． | Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al+3CO↑ | ||
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | 2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑ |
6．下列比较错误的是（ ）
| A． | 稳定性：CH4＞SiH4 | B． | 碱性：Mg（OH ）2＞Ca（OH ）2 | ||
| C． | 羟基中H的活泼性：H2O＞CH3CH2OH | D． | 原子半径：S＞Cl |