Question

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1)

下列说法正确的是（ ）

A.2c1>c3B.a＋b＝92.4C.2p1<p3D.α1＋α3>1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项、甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡，则c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，可以等效为在乙的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，丙中氨气的转化率比乙中小，故c3＞2c2，故c3＞2c1，故A错误；

B项、乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效平衡，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；

C项、丙容器反应物投入量4molNH3，可以等效为在甲的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，平衡移动不能消除压强增大，故p1＜p3＜2p1，故C错误；

D项、乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效平衡，则α1+α2=1，丙容器反应物投入量4molNH3，可以等效为在乙的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，故α3＜α2，联立可得：α3＜1-α1，即α1+α3＜1，故D错误；

故选B。