题目内容
【题目】分析核电荷数为1 ~ 18的元素原子的核外电子层数和最外层电子数,回答下列问题:
(1)核电荷数为6和14的元素原子,它们的____________相同,____________不相同;核电荷数为15和16的元素原子,它们的____________相同,____________不相同;核电荷数为10和18的元素原子,它们的最外层电子数均为____________,它们的元素符号分别是____________、____________。
(2)某元素的原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的,该元素的元素符号是____________,原子结构示意图是____________。
【答案】最外层电子数 电子层数 电子层数 最外层电子数 8 Ne Ar Mg
【解析】
(1)核电荷数为6和14的元素原子,原子结构示意图分别为、,它们的最外层电子数相同,电子层数不相同;核电荷数为15和16的元素原子,原子结构示意图分别为、,它们的电子层数相同,最外层电子数不相同;核电荷数为10和18的元素原子,它们的原子结构示意图、,最外层电子数均为8,它们的元素符号分别是Ne、Ar。答案为:最外层电子数;电子层数;电子层数;最外层电子数;8;Ne;Ar;
(2)根据原子核外有三个电子层,可知该元素的核电荷数大于等于11,小于等于18。设该元素原子的核外电子数为,则,由为整数可知,或18(排除),核电荷数为12的元素是镁,的原子结构示意图为。答案为:。
【题目】氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题:
(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>____________。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂,其中的阴离子空间构型是_______,中心原子的杂化形式为_______。NaBH4中存在_____(填标号)。
a. 离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键
(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________,其中Be的配位数为_______。
(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔点/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解释表中氟化物熔点变化的原因:_____________________。
(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙,其空隙率是________。若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则CaF2的密度ρ=_________ g·cm-3(列出计算表达式)。
【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1600
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.改变压强,平衡常数不变,平衡不移动
【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |