题目内容
【题目】NO2、O2和熔融KNO3,可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法不正确的是
A.NO2在石墨I附近发生氧化反应
B.该电池放电时N03-向石墨I电极迁移
C.石墨Ⅱ附近发生的反应:O2+4e-+2N205=4N03-
D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l:4
【答案】D
【解析】
A、石墨I为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5,故A正确;
B、原电池工作时,阴离子向负极移动,故B正确;
C、石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,电极方程式为O2+4e-+2N205=4N03-,故C正确;
D、电极方程式分别为NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-,则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4:1,故D错误;
故答案选D。
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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |