题目内容

【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )

A. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B. W的非金属性比Z的弱

C. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

D. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

【答案】D

【解析】试题分析：A、同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，A错误；

B、同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以W的非金属性比Z的强，B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素中，Z的非极性不是最强的，所以其氢化物不是最稳定的，C错误；D、Cl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，D正确；故选D．

练习册系列答案
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【题目】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。

请回答下列问题：

（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ，操作2是 、过滤，副产品主要成分的化学式为 。

（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 。

（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是 。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是 。

（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。

【题目】下列有关实验操作的说法正确的是（ ）。

A. 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

D. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如图所示。

Ⅰ.打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

Ⅱ.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

Ⅲ.过滤C中的混合液。

Ⅳ.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________。

②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是____________。“停止C中的反应”的操作是____________________________________。

③装置B中盛放的试剂是________溶液(填化学式)，其作用是___________________。

（2）依据反应2S2O＋I2＝S4O＋2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol·L－1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

编号

1

2

3

4

溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19.99

19.98

17.13

20.03

①判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。

②Na2S2O3·5H2O（式量M=248）在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)________。

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号，下同），其原子结构示意图为 。元素K名称为 在周期表中的位置 。

（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是： 。]

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （填元素名称）

（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序

（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 。

（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 。

（7）元素I的氢化物的结构式为 ；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为 。

【题目】已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 mol．L-1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2 。下列说法正确的是

A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则

B．锌电极的电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C．锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

D．当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低

【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为两等份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+) ≥ 0.1 mol·L-1

【题目】在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正______（选填“增大”、“减小”，下同），v逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为______反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）。

a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

【题目】现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则

（1）该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）增大压强时，B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。

（3）若加入C(体积不变)，则A的体积分数__________。

（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。

（5）若加入催化剂，该反应的反应热________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

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