题目内容

工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下:

已知白云石的主要成分可表示为:
CaO 32.50%;MgO 20.58%;Fe2O3 2.18%;SiO2 0.96%;其他 43.78%
(1)为了提高白云石的煅烧效果,可以采取的措施是         
若在实验室中煅烧白云石,需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要      

A.蒸发皿 B.坩埚 C.泥三角 D.石棉网 
(2)加入H2SO4控制pH时,终点pH对产品的影响如图所示,pH过高会导致镁浸率降低,其原因为              ,pH过低对产品影响是            

(3)从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、       、过滤、洗涤、干燥。
(4)写出沉淀反应中的离子方程式:                                  。检验沉淀是否洗净的方法是:                                    
(5)沉淀反应过程中,温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为          

(1)矿石粉碎(2分)BC(2分,选对1个给1分,错选不得分)
(2)Mg(OH)2或MgO未完全溶解(2分);产品纯度下降(合理答案均给分)(2分)
(3)冷却结晶(或结晶)(1分)
(4)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+(2分)
取最后一次洗涤液,加BaCl2溶液,无沉淀则洗净(2分)
(5)40℃(2分)

解析试题分析:(1)矿石粉碎,增大接触面积,充分反应;加热固体需用坩埚及三脚架、泥三角等;(2)pH过高会Mg(OH)2或MgO未完全溶解,从而是镁浸取率降低;pH过低会导致氧化铁等杂质溶解形成杂质导致产品纯度降低;(3)降温结晶或冷却结晶,不能用蒸发结晶;(4)氨水与镁离子的反应,取最后一次洗涤液,加BaCl2溶液,无沉淀则洗净;(5)取纯度最高时的温度。
考点:考查工业流程中实验条件的选择、操作的仪器及操作方法等有关问题。

练习册系列答案
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