随着全球淡水资源危机日益严重.世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海.希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水.(1)海水淡化由来已久.二次大战时.一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上.为了获取淡水.船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下.在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖.做成一个简易蒸馏器.加热箱内的海水.水蒸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。
(1)海水淡化由来已久。二次大战时，一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上。为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器。加热箱内的海水，水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水槽。再滴入淡水桶内。根据上述文字的描述，为下图简易蒸馏器示意图补画铜盖。

(2)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。
①淡水收集　②除掉悬浮物　③杀灭海洋生物　④除掉海水中的盐分　⑤水质检测　⑥降低海水浑浊度
(3)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是_________。

(1)如图

(2)②③⑥　(3)AgNO₃溶液和稀硝酸

解析

练习册系列答案

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下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠

D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

（11分）海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①试剂Ⅰ适宜选用    （填序号）。
A．盐酸           B．石灰乳         C．氯化钠溶液
②操作Ⅰ的名称是    。
③工业上通过电解熔融的MgCl₂制备金属Mg，该反应的化学方程式是    。
（2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。

A装置中通入Cl₂一段时间后，改通热空气，将Br₂吹出至B装置。
①A装置中发生反应生成Br₂的离子方程式为    。
② B装置中，Br₂被SO₂还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为    、    。
③C装置中NaOH溶液的作用是    。

氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是__________________________________。
阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________________________。
(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是__________。
a．增大阴极碳钢网的面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．提高电解时电源电压
(3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。

据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是（填序号）。

海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）。
（1）海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为                      ；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为                   。
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为        （用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是                   （用电子式表示）。
（3）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)⁺形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be₃Al₂Si₆O₁₈）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出：
①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式：                                     。
②Be(OH)⁺与强碱溶液反应的离子方程式：                                   。
（4）下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是     （选填编号）。
a．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴
b．海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁
c．海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体
d．海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体

工业上生产硫酸的流程图如下：请回答下列问题：

（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是         。
（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是                        。
（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO₂的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO₃，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以                              ，从而提高生产效率。
（4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：                                                      。
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是        。

NO₂

NH₃、H₂、N₂

下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

C．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸

工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要。

（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为，pH过低对产品影响是。

（3）从溶液中获得CaSO₄·2H₂O的操作是蒸发浓缩、       、过滤、洗涤、干燥。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                  。检验沉淀是否洗净的方法是：                                    。
（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为          。

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