题目内容
7．熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃．负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H2+CO+O2=CO2+H2O．下列说法正确的是（ ）| A． | 负极反应Al-3e-Al3+ | B． | 燃料气体是氧气 | ||
| C． | 正极反应为2CO2+O2+4e-2CO32- | D． | 该电池不能用烃类物质作燃料 |
分析 该燃料电池中，由电池反应为：H2+CO+O2=CO2+H2O，则负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2CO2+O2+4e-═2CO32-，据此分析解答．
解答 解：A．该电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，故A错误；
B．根据电池反应式知，该电池燃料是一氧化碳和氢气，故B错误；
C．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2CO2+O2+4e-═2CO32-，故C正确；
D．烃中含有碳、氢元素，也可以作燃料，所以该电池也可用烃类作燃料，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式确定正负极上得失电子的物质及反应类型，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质书写，难度中等．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
17．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生．下列属于最有希望的新能源的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能．
①天然气 ②煤 ③核能 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能．
| A． | ①②③④ | B． | ②⑤⑥⑦ | C． | ①③④⑤⑥ | D． | 除①②外 |
18．下列的实验事实和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
| A | 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 在室温下能自发进行 | 这是一个熵增的反应 |
| B | 向0.1mol•L-1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小 | 电离平衡向逆方向移动，溶液中的c（OH-） 减小 |
| C | 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 | 该反应是放热反应 |
| D | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的浓度一定降低 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | Cu（OH）2与盐酸反应：H++OH-=H2O | |
| B． | 氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+ | |
| C． | MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
| D． | CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2CO3 |
12．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有4mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 3：1 |
3．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+2CO2↑．
（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol•L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 71g氯气与过量的FeCl2溶液完全反应转移的电子数为2NA | |
| B． | 1 mol甲基（-14CH3）所含中子数为9NA | |
| C． | 在标准状况下，2.24L四氯甲烷所含的分子数为0.1NA | |
| D． | 2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含离子总数是0.2NA |