题目内容
某强酸性溶液X中还可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、AlO2-、CO32-、SO42-,SiO32-、Cl-、H2SO3中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法上正确的是( )
下列说法上正确的是( )
A、由实验①可知,气体A一定是NO,沉淀C一定是BaSO4,原溶液中肯定含有Fe2+ |
B、由实验②可知,气体D一定是NH3,原溶液中肯定含有NH4+,肯定不含Al3+ |
C、由实验③可知,沉淀G可能是Al(OH)3和BaCO3 |
D、原溶液中肯定含有Al3+,NH4+、H2SO3不能确定是否含有SO42- |
考点:常见离子的检验方法
专题:离子反应专题
分析:强酸性溶液中一定不存在与氢离子反应的离子:AlO2-、CO32-、SiO32-,一定存在H2SO3;
X的溶液中加入过量硝酸钡溶液,生成气体A、溶液B和沉淀C,气体A一定NO,原溶液中一定存在Fe2+,沉淀C为硫酸钡;
溶液B中加入过量氢氧化钠生成气体D,D为氨气,则原溶液中一定含有NH4+;
F溶液中通入过量二氧化碳产生沉淀G和溶液F,沉淀G一定为氢氧化铝,原溶液中一定含有Al3+,
根据以上分析进行解答.
X的溶液中加入过量硝酸钡溶液,生成气体A、溶液B和沉淀C,气体A一定NO,原溶液中一定存在Fe2+,沉淀C为硫酸钡;
溶液B中加入过量氢氧化钠生成气体D,D为氨气,则原溶液中一定含有NH4+;
F溶液中通入过量二氧化碳产生沉淀G和溶液F,沉淀G一定为氢氧化铝,原溶液中一定含有Al3+,
根据以上分析进行解答.
解答:
解:强酸性溶液中一定不存在:AlO2-、CO32-、SiO32-,一定存在H2SO3;
将X的溶液中加入过量硝酸钡溶液,生成气体A、溶液B和沉淀C,由于不存在碳酸根离子,则气体A只能为NO,发生了氧化还原反应,原溶液中一定存在具有还原性的Fe2+,沉淀C为硫酸钡;
溶液B中加入过量氢氧化钠生成气体D,则气体D为氨气,原溶液中一定含有NH4+;
F溶液中含有钡离子和氢氧根离子,通入过量的二氧化碳产生沉淀G和溶液F,沉淀G只能为氢氧化铝,原溶液一定含有Al3+,
A.根据以上分析可知,气体A一定是NO,沉淀C一定是BaSO4,原溶液中肯定含有Fe2+,故A正确;
B.由实验②可知,气体D一定是NH3,原溶液中肯定含有NH4+,根据③可知,一定存在铝离子,故B错误;
C.由于二氧化碳过量,则沉淀G一定不会碳酸钡,沉淀G为氢氧化铝,故C错误;
D.根据分析可知,原溶液中一定存在Al3+,NH4+、H2SO3,不能确定是否含有硫酸根离子,故D正确;
故选AD.
将X的溶液中加入过量硝酸钡溶液,生成气体A、溶液B和沉淀C,由于不存在碳酸根离子,则气体A只能为NO,发生了氧化还原反应,原溶液中一定存在具有还原性的Fe2+,沉淀C为硫酸钡;
溶液B中加入过量氢氧化钠生成气体D,则气体D为氨气,原溶液中一定含有NH4+;
F溶液中含有钡离子和氢氧根离子,通入过量的二氧化碳产生沉淀G和溶液F,沉淀G只能为氢氧化铝,原溶液一定含有Al3+,
A.根据以上分析可知,气体A一定是NO,沉淀C一定是BaSO4,原溶液中肯定含有Fe2+,故A正确;
B.由实验②可知,气体D一定是NH3,原溶液中肯定含有NH4+,根据③可知,一定存在铝离子,故B错误;
C.由于二氧化碳过量,则沉淀G一定不会碳酸钡,沉淀G为氢氧化铝,故C错误;
D.根据分析可知,原溶液中一定存在Al3+,NH4+、H2SO3,不能确定是否含有硫酸根离子,故D正确;
故选AD.
点评:本题看出来了常见离子共存、常见离子的检验,题目难度中等,注意掌握常见离子的性质及检验方法,明确离子共存的条件,正确分析反应流程为解答本题的关键.
练习册系列答案
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D、
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(5)蔗糖与麦芽糖.
(1)乙烯和苯乙烯 (2)丙烯酸和油酸 (3)乙醇和丙二醇 (4)丁二烯与异戊二烯
(5)蔗糖与麦芽糖.
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B、(2)(4) |
C、(1)(2)(4)(5) |
D、(1)(2)(4) |
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