题目内容
【题目】常温下,向(酸式盐)溶液分别滴加
盐酸或
溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.NaHA在水中电离程度大于水解程度
B.在对应的各点溶液中H点水电离程度最大
C.E点对应的溶液中,
D.F点对应的溶液中
【答案】A
【解析】
A.根据图像信息NaHA溶液显酸性,所以在水中电离程度大于水解程度,故A正确;
B.图中E、F、G所在的曲线为向NaHA溶液中滴加的NaOH溶液,当加入20mLNaOH溶液时,恰好完全反应生成
,该点只存在
的水解,能够促进水的电离,所以F点水的电离程度最大,故B错误;
C.E点对应的溶液呈中性,根据电荷守恒则有,故C错误;
D.F点对应的溶液中溶质为,溶液中离子浓度大小为:
,故D错误;
故选A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】
碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题:
(1)在元素周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号),该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示:
化学键 | C-H | C-O | Si-H | Si-O |
键能/kJmol-1 | 413 | 336 | 318 | 452 |
SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是__________________。
(3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成,可成链状也可成环,所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-,b、c是硅氧四面体形成的环状结构。
硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________; 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n,写出环状结构中硅酸根的通式_____________。
(4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体,该晶体类型为___________,其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。
从上图可知,K原子的第一电离能为_____ kJ/mol, Br-Br键键能为______kJ/ mol,KBr的晶格能为______kJ/mol,晶格能越大,该晶体的熔点越______。