Question

【题目】常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是(　　)

A. 曲线 M 表示 pH与lg的变化关系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．pH增大，表示溶液中碱性增强，则溶液中H2Y减少，HY-增多，所以lg增大，则曲线M表示pH与lg的变化关系，故A正确；B．曲线N表示lg，当pH=3时，lg=1.3，则Ka2（H2Y）==10-3×10-1.3=10-4.3，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HY-）+2c（Y2-），所以c（H+）-c（OH-）=2c（Y2-）+c（HY-）-c（K+），故C正确；D．交点e表示lg=lg，即c（Y2-）=c（H2Y），根据图像，此时lg＞1，所以c（HY-）＞c（H2Y）=c（Y2-），故D错误；故选D。