题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O
C.泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH4+＋ HCO3-
NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
【答案】D
【解析】
A、二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B、Fe（OH）3溶于氢碘酸，生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C、泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；
D、向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热，离子方程式按照碳酸氢铵的化学式书写，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-
NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故D正确。
答案选D。
【题目】Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。
（1）连接仪器、___、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热；
（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是___；
（3）品红溶液中的实验现象是___；
（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有___性。
Ⅱ、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式___
（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告。___
限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤① | 取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol·L－1盐酸，再滴加 | 有 生成，证明待测液中SO42- |
步骤② | 取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入 ，振荡，静置。 | 下层液体呈 ，证明待测液中含Br-。 |
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | 4.7 | —— |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需______________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(写出两个措施)
（3）加入H2O2的作用是_____________________________________。
（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________________。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原的离子方程式___________________________。
