题目内容
【题目】短周期元素
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的原子序数依次增加，甲、乙、丙、丁、戊为这些元素组成的二元化合物。甲为10电子分子，常温条件下为无色无味液体；乙为、组成的原子个数比为
的化合物；丙为淡黄色粉末状固体；丁、戊中含有一种相同的元素且均为气体，二者反应生成淡黄色固体。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径大小为
B.丁一定是含硫化合物
C.的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.的得电子能力比弱
【答案】B
【解析】
本题考查元素周期表和元素周期律。根据信息“甲为10电子分子，常温条件下为无色无味液体”可知甲为H2O，高中常见的淡黄色固体有两种：过氧化钠和硫单质，丁、戊中含有一种相同的元素且均为气体，二者反应生成淡黄色固体，则丁、戊分别为H2S、SO2中的一种，丙为Na2O2，故W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S四种元素，由此推知乙为
。
A．原子半径：
，A项错误；
B．丁为
或
，B项正确；
C．
为
，其最高价氧化物对应的水化物为
，C项错误；
D．
的非金属性比
强，所以得电子能力：O大于S，D项错误；
故答案为C。
【题目】 X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 它的一种同位素被用作相对原子质量的标准 |
Y | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Z | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 |
Q | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
W | 原子序数等于X、Y原子序数之和 |
R | 与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化 |
(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_________，所含化学键的类型有离子键、____
(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为________
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为_______
(5)将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____________
【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | -76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2＋Cl2 ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气 | ||||
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。
②装置连接顺序: A
______ ED。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是_____(填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。
