题目内容
【题目】亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN（N显-3价）的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图：
（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于____溶液，再用蒸馏水稀释。
（2）在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为_______________。
（3）流程中加入碳酸钠溶液主要目的是除去__________；
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]____K4[Fe(CN)6]（选填＞、＜、=）。
（5）我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为10 mg/kg，黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应：K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平），若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____。
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2(CN)6]溶液，写出AgCl与黄血盐溶液制取电镀液的离子方程式_________________。
【答案】 氢氧化钠 6NaCN+FeSO4+CaCl2= Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl Ca2+ ＞ 12.2mol 2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2(CN)6]2-+2 Cl-
【解析】实验目的是合成黄血盐，由流程可知，NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+，经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe(CN)6，说明K4[Fe(CN)6溶解度较小。
(1)NaCN水解呈碱性，为抑制水解，在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中，在加水稀释，故答案为：NaOH；
(2)NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl，故答案为：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl；
(3)反应器中加入氯化钙，加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+，故答案为：Ca2+；
(4)经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe(CN)6，说明K4[Fe(CN)6溶解度较小，故答案为：＞；
(5)1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，Fe化合价由+2价升高到+3价，N元素化合价由-3价升高到+5价，C元素化合价由+2价升高到+4价，则Fe、N和C的化合价升高了1+6×(8+2)=61价，共失去61mol电子，而高锰酸钾中的锰元素从+7降为+2价，会得到5mol电子，根据电子守恒，1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mool，故答案为：12.2；
(6)电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2(CN)6]，AgCl与黄血盐制取电镀液可将其转变为K4[Ag2(CN)6]，反应的离子方程式为：2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2 (CN)6]4-+2Cl-，故答案为：2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2(CN)6]4-+2Cl-。
