题目内容

19．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应，下列叙述错误的是（　　）
A．
反应过程中能量关系可用如图表示
B．若将该反应设计成原电池则锌为负极
C．△H的值与反应方程式的化学计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子数为2NA

分析 对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题．

解答 解：A．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；
B．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故B正确；
C．热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，故C正确；
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．

练习册系列答案
相关题目
9．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（　　）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2
C．乙醇能与水以任意比互溶
D．乙醇能发生氧化反应
10．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．KCl→AgClB．Cl2→NaClOC．SiO2→SiD．Cu→CuSO4
7．实验室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A．950mL，111.2gB．1000 mL，117.0gC．500mL，117gD．任意规格，111.2g
14．（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH+OH-
向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OH-的浓度减小
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是有刺激性气体产生．
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，同时有红褐色沉淀生成，其原因是碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe（OH）3大量生成，形成红褐色沉淀
（3）向Mg（OH）2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象浊液逐渐溶解，原因为溶液中存在平衡 Mg（OH）2 （S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3•H2O，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
（1）H2A是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na2A 溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）；
（3）NaHA 溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是HA-?A2-+H+（用离子方程式表示）；
（4）若 0.1mol•L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离；
（5）0.1mol•L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
4．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）通电过程中乙烧杯发生的反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）若预先在丙烧杯的Na2SO4溶液中滴加几滴酚酞，通电一段时间后，e极（填写“e”或“f”）附近溶液会变红色．
11．下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是（　　）
A．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-+H2O?PO42-+H3O+
D．常温下，由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液，NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-能大量共存
8．下列叙述正确的是（　　）
A．钾的原子质量就是钾的相对原子质量
B．一个硫原子的实际质量约等于$\frac{32}{（6.02×1{0}^{23}）}$g
C．水的相对分子质量为18g
D．17g OH-中所含电子数为9NA
18．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是有机物．

（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑；
反应③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应过程中，浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂．
反应④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，在反应过程中，铜丝质量不变（变大、变小、不变）．
（3）等物质的量的CH4、C2H6、C2H60、C6H6三种物质，在相同状况下完全燃烧时消耗O2的量最多的是C6H6，等质量的上述4种物质，在相同状况下完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4，生成CO2的量最多的是C6H6．（填化学式）
（4）工业上制乙醇的方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．

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