题目内容

18．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是有机物．

（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑；
反应③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应过程中，浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂．
反应④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，在反应过程中，铜丝质量不变（变大、变小、不变）．
（3）等物质的量的CH4、C2H6、C2H60、C6H6三种物质，在相同状况下完全燃烧时消耗O2的量最多的是C6H6，等质量的上述4种物质，在相同状况下完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4，生成CO2的量最多的是C6H6．（填化学式）
（4）工业上制乙醇的方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．

分析 由乙醇的转化关系可知，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成C为CH3COOCH2CH3，乙醇与钠发生反应生成A为CH3CH2ONa，乙醇燃烧生成二氧化碳，以此解答该题．

解答 解：由乙醇的转化关系可知，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成C为CH3COOCH2CH3，乙醇与钠发生反应生成A为CH3CH2ONa，乙醇燃烧生成二氧化碳，
（1）乙醇含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；
（2）反应①为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反应③为乙酸、乙醇的酯化反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应中起到催化剂、吸水剂的作用；
反应④的方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，反应中铜起到催化剂的作用，质量不变，
故答案为：①2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑；③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；催化剂、吸水剂；④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；不变；
（3）有机物燃烧的通式为CxHyOz+（x+$\frac{y}{4}$_$\frac{z}{2}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，
假设都为1mol，则消耗氧气的物质的量分别为2mol、3.5mol、3mol、7.5mol，
等质量的上述4种物质，含氢量越大，消耗的氧气越多，应为甲烷，由于苯的含碳量最大，则苯生成二氧化碳最多，
故答案为：C6H6； CH4；C6H6；
（4）工业上制乙醇的方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．

点评 本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，难度不大，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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19．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应，下列叙述错误的是（　　）
A．
反应过程中能量关系可用如图表示
B．若将该反应设计成原电池则锌为负极
C．△H的值与反应方程式的化学计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子数为2NA
9．下列说法不正确的是（　　）
A．同系物的化学性质相似
B．同位素的化学性质几乎相同
C．相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体
D．同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化
6．下列说法中正确的是（　　）
A．蒸馏、分馏、干馏都属于物理变化
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖
13．煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇（反应恒温恒容），该反应的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是AC；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变      
B．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．容器中气体的压强保持不变        
D．单位时间内生成nmol CO的同时生成2nmol H2
（2）在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3：5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
时间/浓度c（CO）（mol/L）c（H2）（mol/L）c（CH3OH）（mol/L）
起始0.2000.3000.000
第4minabc
则b=0.100
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH3OH有0.2mol．
3．下列各组顺序的排列正确的是（　　）
A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半径：Na＜Mg＜Cl
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH
10．常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（　　）
A．HCl和HNO3放出H2一样多B．醋酸中放出H2最多
C．HCl中放出H2最多D．HNO3比醋酸放出H2多
7．下列说法正确的是（　　）
A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种
B．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，而甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，说明有机物分子中的基团间存在相互影响
C．芥子醇（如图所示）能发生氧化、取代、水解、加聚反应
D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类
8．在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）
（1）若A为金属单质，B、C为常温下气态非金属单质，D为黑色晶体，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若A为金属单质，B、C为非金属单质，C为黑色固体，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）若A为非金属单质，B为金属单质，C为D的水溶液，图示中所有反应均为化合反应，A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．

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