题目内容
【题目】常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
试题分析:A、原子半径:Cl<Br<I,键长:H—Cl<H—Br<H—I,键能:H—Cl>H—Br>H—I,结合图表中数据可知432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1,正确;B、键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,正确;C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol-1,正确;D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断,△H=436 kJ·mol-1+157 kJ·mol-1-2×568 kJ·mol-1=-543 kJ·mol-1,H2 (g)+F2 (g)=2HF(g) △H=-543 kJ·mol-1,错误。
【题目】下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作或事实 |
A | 温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 (已知20℃时溶解度:NaHCO3为9. 6g; Na2CO3为21.8g) | 向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3 ,观察溶解情况进行比较 |
B | 检验某卤代烃不含溴元素 | 取少量卤代烃,滴加AgNO3溶液,无浅黄色沉淀产生 |
C | 验证HClO4与H2SO4的酸性强弱 | 将SO2通入含HClO溶液中生成H2SO4 |
D | 验证A12O3的熔点髙于A1 | 将铝箔放在酒精灯火焰上加热,铝箔融化但不滴落 |
A. A B. B C. C D. D