题目内容
【题目】W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是
A. 原子半径：Y＞Z＞X＞W
B. 简单氢化物的熔沸点：Z＞X＞W
C. X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X
【答案】C
【解析】根据原子核外电子排布规律，W的原子结构特点说明它只可能为次外层2个电子，最外层4个电子，W为C元素；X－、Y+具有相同的电子层结构，它们的原子系数又大于W，短周期中分别为F-和Na+；短周期原子系数更大的Z的阴离子可能为S2-和Cl-，其中不能水解的是Cl-，因此四种元素依次为C、F、Na、Cl。则A选项原子半径Na>Cl>F>C结论中，半径C>F，A错误。B选项氢化物熔沸点HCl>HF>CH4结论中，稳定性HF>HCl，B错误。C选项的化合物为NaF，它是一种离子化合物，描述正确。D选项X对应的F元素没有正化合价，也无最高价氧化物的水化物，D错误。正确答案为C
【题目】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸G。
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是 。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43.4%，其俗名为 。
（3）由上述元素组成的下列物质，其组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1 |
c | 化学式为AFD |
d | 由D、E、F三种元素组成离子化合物，电子总数为52 |
e | 由D、F组成的化合物，F的质量分数为52.6% |
a的电子式为 ，b的化学式为 ，c的结构式为 。
②e是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。欧洲一些国家用d氧化G的浓溶液来制取e，同时有F单质生成，且F单质的体积为e的一半，写出该反应的化学方程式 。
【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1
D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1