题目内容
【题目】下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作或事实 |
A | 温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 (已知20℃时溶解度：NaHCO3为9. 6g; Na2CO3为21.8g) | 向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3 ，观察溶解情况进行比较 |
B | 检验某卤代烃不含溴元素 | 取少量卤代烃，滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生 |
C | 验证HClO4与H2SO4的酸性强弱 | 将SO2通入含HClO溶液中生成H2SO4 |
D | 验证A12O3的熔点髙于A1 | 将铝箔放在酒精灯火焰上加热，铝箔融化但不滴落 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
由固体物质的溶解度定义，结合NaHCO3和Na2CO3的大小。10g的它们在5mL的水中都溶解不完，无法比较二者溶解度的大小，A错误；卤代烃为非电解质，不电离，滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生，不能证明卤代不含溴元素，B错误；发生氧化还原反应，不能证明酸性强弱，且H2SO4的酸性强于HClO，C错误；铝在空气中氧化生成一层薄薄的致密氧化膜（Al2O3），在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化，氧化铝把熔化的铝包裹起来，看起来就像铝摇摇欲坠却不滴落，D正确；答案为D。
【题目】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸G。
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是 。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43.4%，其俗名为 。
（3）由上述元素组成的下列物质，其组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1 |
c | 化学式为AFD |
d | 由D、E、F三种元素组成离子化合物，电子总数为52 |
e | 由D、F组成的化合物，F的质量分数为52.6% |
a的电子式为 ，b的化学式为 ，c的结构式为 。
②e是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。欧洲一些国家用d氧化G的浓溶液来制取e，同时有F单质生成，且F单质的体积为e的一半，写出该反应的化学方程式 。
【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1
D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1