题目内容
【题目】常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是
A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14
B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)
D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
试题分析:A、如pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14,应有c(OH-)=c(H+),由于醋酸为弱酸,电离程度较小,二者等体积混合后,醋酸过量较多,溶液呈酸性,A错误;B、溶液呈中性,反应后有c(OH-)=c(H+),根据c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)═c(CH3COO-),B错误;C、醋酸为弱酸,如c(CH3COOH)=c(NaOH),二者恰好反应,溶液呈碱性,溶液呈中性,醋酸应过量,即混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH),C正确;D、溶液呈中性,应存在c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),D错误,答案选C。
练习册系列答案
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【题目】常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol-1