题目内容
【题目】某化学研究型学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的
①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2
②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L
A. ①②③ B.②③ C.①④ D.②④
【答案】D
【解析】
试题分析:① pH=3的强酸溶液,加水稀释后,溶液中H+和SO42-浓度都会降低,但是氢氧根离子浓度会升高,溶液的pH值升高2,错误;② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液中NH4Cl的物质的量相等,但溶液浓度越小,NH4+的水解程度越大,则溶液含NH4+ 物质的量前者大,正确;③pH=8.3的碳酸氢钠溶液呈碱性,说明HCO3-的水解程度大于其电离程度,则c(Na+) > c(HCO3-) > c(H2CO3) >c(CO32-),错误;④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显酸性,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,根据物料守恒,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 再根据电荷守恒, c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),得关系式:c(CH3COO-)- c(CH3COOH)= 2×[c(H+)-c(OH-)] = (10-4-10-10)mol/L,正确;答案选D。
【题目】常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol-1
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 | 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
B | 用氢氟酸蚀刻玻璃 | SiO2是碱性氧化物,能溶于酸 |
C | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳 |
D | Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 | Al(OH)3受热熔化放出大量的热 |
A. A B. B C. C D. D