Question

【题目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。

（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液体积改变忽略不计）。

①发生反应的离子方程式为_______________。

②n(Na2CO3)＝______mol；n(NaHCO3)=______mol。

（2）往另一份溶液中缓慢滴加0.100mol/L盐酸，请将产生二氧化碳气体的体积（标准状况下且不考虑CO2在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在坐标系中。______

Answer 1

【答案】 HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 0.01 0.02

【解析】（1）①碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钡反应，生成白色沉淀的量最多，这说明碳元素全部转化为碳酸钡，所以发生反应的离子方程式为HCO3－+OH－+Ba2+=BaCO3↓+H2O、Ba2++CO32－=BaCO3↓。②设每一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是xmol、ymol，则106x+84y＝2.74，反应的溶液是氢氧化钠，根据钠离子守恒可知2x+y＝0.03，解得x＝0.01，y＝0.02。（2）往另一份溶液中缓慢滴加0.100mol/L盐酸，碳酸钠首先反应转化为碳酸氢钠，0.01mol碳酸钠消耗盐酸是100mL，反应后溶液中碳酸氢钠共计是0.03mol，完全反应生成二氧化碳需要盐酸是300mL，生成二氧化碳是0.03mol，在标准状况下的体积是672mL，因此产生二氧化碳气体的体积（标准状况下且不考虑CO2在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线为。