题目内容
【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是( )
A.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)
B.用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)
C.2 s后物质A的转化率为70%
D.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L
【答案】A
【解析】解:反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L,物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol;
2A(g) | + | B(g) | 2C(g) | ||
起始量(mol) | 4 | 2 | 0 | ||
变化量(mol) | 1.2 | 0.6 | 1.2 | ||
2s末量(mol) | 2.8 | 1.4 | 1.2 |
A、用物质A表示2 s内的平均反应速率= =0.3 mol/(Ls),故A正确;
B、用物质B表示2 s内的平均反应速率= =0.15 mol/(Ls)故B错误;
C、2 s后物质A的转化率= ×100%=30%,故C错误;
D、2 s后物质B的浓度= =0.7mol/L,故D错误;
故选A.
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【题目】Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件,再次达到平衡时,下列有关叙述不正确的是
A.若升高温度到某一温度,再次达到平衡时,相应点可能分别是A、E
B.若再次充入a mol HI,则达到平衡时,相应点的横坐标值不变,纵坐标值增大
C.若改变的条件是增大压强,再次达到平衡时,相应点与改变条件前相同
D.若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时,相应点与改变条件前不同