题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.Zn元素位于周期表的d区
B.第四周期中，最外层有两个电子的元素有9种
C.催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率
D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
【答案】B
【解析】
A.Zn元素位于周期表的ds区，A错误；
B.第四周期中，最外层有两个电子的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，共9种元素，B正确；
C.催化剂能加快化学反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此不能改变反应物的转化率，C错误；
D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，若反应物的总能量大于生成物，则反应为放热反应，否则为吸热反应，D错误；
故合理选项是B。
【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于乙醇。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
开始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。
（2）滤液I中有少量的AsO33－，AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□，
_________________________，判断该滴定终点的现象是_____________________________________。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。
（4）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为（________）。
A．水 B．乙醇 C． 饱和硫酸锌溶液 D．稀硫酸
