题目内容
【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H＞0
反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)
（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（ ）
A. 反应①快 B. 反应②快 C. 一样大 D. 无法判断
【答案】D
【解析】影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应；但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，所以无法比较两个反应的速率大小，故选D。
【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2(g)和3molH2(g) | 1molCH3OH(g）和1molH2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。
a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．气体的密度不再随时间改变
c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_________（填字母）。
a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积
③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。
④该温度下反应的平衡常数K=_________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)=_________。
（2）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是__________（填字母）。
A．b点的操作是压缩注射器
B．d点：v正＞v逆
C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc
