题目内容
体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H <0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 | C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
A
解析试题分析：A．通入大量O2，即增大反应物的浓度，无论是正反应还是逆反应的化学速率加快，平衡正向移动，正确；B．增大容器容积即减小压强，平衡逆向移动，逆反应的速率减小，错误；C．移去部分SO3，平衡正向移动，逆反应速率减小，错误；D．降低体系温度，化学反应速率减小，平衡正向移动，错误。
考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。
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金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：
（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是 。
| A．密闭容器中总压强不变 |
| B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 |
| C．密闭容器中混合气体的密度不变 |
| D．c（CO）= c（CO2） |
（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向 反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”） 。
（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）
2Fe3O4（s）+CO2（g） △H="–47" kJ/molFe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g） △H=" +19" kJ/molFeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g） △H="–11" kJ/mol则Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）的△H= 。（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：
| 温度 | 250℃ ～ 600℃ ～ 1000℃ ～ 2000℃ |
| 主要成分 | Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe |
800℃时固体物质的主要成分为 ，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为 （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。
在反应2SO2＋O2
2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为
A． ×100% | B． ×100% |
C． ×100% | D． % |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法比较 |
在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（ ）
| A．△H >0ΔS>0 | B．△H＜0ΔS＜0 | C．△H＜0 ΔS>0 | D．△H >0ΔS＜0 |
下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是
A．K＝ | B．K＝ | C．K＝1 | D．K＝1010 |
下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
| A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 |
| B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 |
| C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 |
| D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)
C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应
达到平衡状态的是（ ）。
| A．气体的压强不变 | B．气体平均相对分子质量不变 |
| C．气体的密度不变 | D．B物质的量浓度不变 |