题目内容
9．下列有关氯气的叙述中，正确的是（ ）| A． | 工业上常用MnO2和浓盐酸共热来制取氯气 | |
| B． | 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | |
| C． | 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂 | |
| D． | 若提供含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，则可制得标准状况下氯气2.24 L |
分析 A、实验室常用MnO2和浓盐酸共热来制取氯气；
B、氯水中含有盐酸和次氯酸分析；
C、氯气可以自身氧化还原反应；
D、随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不能和二氧化锰继续反应；
解答 解：A、实验室常用MnO2和浓盐酸共热来制取氯气，工业制备是电解熔融氯化钠或电解饱和食盐水，故A错误；
B、氯水中含有盐酸和次氯酸，蓝色石蕊试纸遇到氯水中的盐酸变红色，遇到次氯酸褪色，所以先变红后褪色，故B正确；
C、氯气可以自身氧化还原反应，如氯气和水反应氯气既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D、随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不能和二氧化锰继续反应，若提供含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，则可制得标准状况下氯气小于2.24 L，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了氯水性质的分析判断，制备氯气的方法应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
2．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后后发生a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出．符合这一情况的是（ ）
| a极板 | b极板 | X电极 | Z溶液 | |
| A | 石墨 | 石墨 | 正极 | NaOH |
| B | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
| C | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
| D | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列实验装置设计与对应结论正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置 |  |  |  |  |
| 结论 | 能证明Al（OH）3不溶于氨水 | 能证明非金属性：Cl＞C＞Si | 验证铁发生析氢腐蚀 | 洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．如图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | a电极是负极 | B． | b电极上发生氧化反应 | ||
| C． | 该电池工作时化学能转化为电能 | D． | 该电池的总反应为2H2+O2═2H2O |
．
14．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | 澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O |
1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列能源不属于新能源的是（ ）
| A． | 氢能 | B． | 煤 | C． | 太阳能 | D． | 生物质能 |
18．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2→HSO3- | |
| B． | H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl- | |
| C． | 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO↑ | |
| D． | 少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O |
乙醇（C2H5OH）是一种重要的有机物．