题目内容
【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1﹣xCoO2
6C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.放电时A极电极式为：LixC6–xe-=6C+xLi+
B.放电时，若转移0.3mol电子，石墨电极将减重2.1g
C.充电时，A极接外电源的正极
D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收
【答案】C
【解析】
根据工作原理可判断出，A为负极，B为正极，充电A为阴极，B为阳极。
A．放电时，A极为负极，失电子，化合价升高，电极反应式为：LixC6–xe-=6C+xLi+，A正确；
B．放电时石墨电极发生Li-e-=Li+，若转移0.3mo电子，则有0.3mol参与反应，电极减重为0.3×7g/mol=.2.1g，B正确；
C．充电时，原来的负极作阴极，与外接电源的负极相连，C错误；
Ｄ．放电处理时，Li+在正极参与反应，生成LiCoO2，故该废旧电池进行放电处理有利于锂在B极回收，D正确；
故选C。
【题目】中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是____(填选项字母)。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：____。
（3）一滴定数据如下：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为____（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在____(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是____。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____。
