题目内容
11.实验室有200g含Fe2O380%的赤铁矿石,用CO将其还原,至少需要CO的体积(标准状况)是多少?分析 发生反应:3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,根据方程式计算CO的物质的量,再根据V=nVm计算CO的体积.
解答 解:m(Fe2O3)=200g×80%=160g,则n(Fe2O3)=$\frac{160g}{160g/mol}$=1mol,
3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
3 1
n(CO) 1mol
n(CO)=3n(Fe2O3)=3mol,
故需要CO的最少体积为3mol×22.4L/mol=67.2L,
答:至少需要CO的体积(标准状况)是67.2L.
点评 本题考查化学方程式的有关计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固.
练习册系列答案
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