题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(

A.标准状况下,将22.4L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA

B.常温常压下,16gCH4所含中子数目为8NA

C.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

D.标准状况下,0.1 molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

【答案】C

【解析】

A.氯化氢为强电解质,溶于水完全电离,所以氯化氢水溶液不存在HCl分子,故A错误;
B.常温常压下,16gCH4物质的量为=1mol,含中子数目为6NA,故B错误;
C.Na2O2H2O的反应是歧化反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,此反应转移2mol电子,生成1molO2,故当生成0.2molO2,转移电子0.4mol,数目为0.4NA,故C正确;
D.标准状况下,0.1molCl2溶于水,氯气不能完全转化为盐酸和次氯酸,所以转移的电子数目小于0.1NA,故D错误;
故答案选C

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