Question

9．（1）0.5molCO₂的质量是22g；在标准状况下所占的体积约为11.2L；所含的分子数目约为0.5N_A；所含氧原子的数目约为N_A．
（2）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=1，R元素在RO₃^n-中的化合价是+5．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM、V=nV_m、N=nN_A结合分子构成进行有关计算；
（2）先根据电荷守恒判断n，根据元素化合价的代数和判断R化合价．

解答 解：（1）m（CO₂）=nM=0.5mol×44g/mol=22g、V（CO₂）=nV_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L、N=nN_A=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，N（O）=2（CO₂）=N_A，
故答案为：22g；11.2L；0.5N_A；N_A；
（2）先根据电荷守恒得n=1-6+6=1，根据元素化合价的代数和得（-1）-（-2）×3=+5，
故答案为：1；+5．

点评 本题考查物质的量有关计算、化合价判断等知识点，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量之间关系是解本题关键，题目难度不大．