题目内容

在一定温度下将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+ B(g) C(g)+ 2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,D的浓度为0.4 mol·L-1,求
(1)B的平衡浓度(写出计算过程)
(2)A的转化率(写出计算过程)
(3)达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________(填“增大”、“减小”或“相等”)。
(4)达平衡后,若其他条件不变,再向容器中分别加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,A的体积分数______________。
A.①②都增大B.①②都减小C.①增大,②减小D.②增大,①减小
(1)0.3 mol·L-1 (2分) (2)40%  (2分)(3)增大(2分) (4)B  (2分)
练习册系列答案
相关题目
(14分)能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)汽车上安装催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
已知:N2(g) + O2(g)=2NO(g)       △H=+180.5 kJ · mol1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g)       △H=-221.0 kJ · mol1
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H=-393.5 kJ · mol1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________________。
(2)汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
A.负极的电极反应式为:CO + O2―2e=CO2
B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C.工作时电极b作正极,O2由电极a通过固体介质向电极b迁移
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
(3)某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
(4)煤的间接液化是先转化为CO和H2,再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下,向1 L密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下:
物 质
CO
H2
CH3OH
浓度/(mol·L1)
1.2
1.0
0.6
①该反应的平衡常数表达式为:K=_____________________。
②该时间内反应速率v(H2)=_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

9SO2是硫酸生产的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反应为: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

    ⑴将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K=        ,SO2的平衡转化率为         


(A)升高温度    (B)降低温度       (C)增大压强

     (D)减小压强    (E)加入催化剂     (G)移出氧气

    ⑶若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器,按下表中数据充入气体并反应达到平衡,放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是       

容器

SO2(mol)

O2(mol)

SO3(mol)

热量(kJ)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

0

0

1

Q3

    A.Q1 = 2Q= 2Q3= 197kJ

    B.在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ

C.在上述反应中生成1mol SO3气体放热98.5kJ

    D.2Q1 ­= 2Q< Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为:


下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         (填字母)。
A.增大氨水浓度                B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触    D.通入空气使HSO3转化为SO42

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网