题目内容
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O；7H2O+7/2O2+14e－=14OH－。有关此电池的推断正确的是
| A．通氧气的电极为负极 |
| B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
| C．电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 |
| D．电池工作时，溶液中OH－离子向正极移动 |
B
略
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Zn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是
2CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）
2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K= ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将 （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将 （填增大、减小、不变）；逆反应速率将 （填增大、减小、不变）；温度升高 （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供 mol电子的电量。
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体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是 