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我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,其能量比干电池高20─50倍(海水呈弱碱性),请回答:该电源负极材料是_____,正极主要的反应物质是_____,总反应方程为:______
______________
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略
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铅蓄电池是化学电源,它工作时的电池反应为:PbO
2
+Pb+2H
2
SO
4
===2PbSO
4
+2H
2
O。试回答:
(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。
(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是__ ___________________________________。
(3)铅蓄电池工作时,电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”,下同),pH__________。
(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl
2
,当制得0.05 mol Cl
2
时,在理论上电池内部消耗的H
2
SO
4
的物质的量是____________。
下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时,甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔,在各自催化剂的作用下发生反应,并向外界输出电能。下列说法正确的是
A.该电池的正极反应式:H
2
O
2
+2H
+
+2e
-
=2H
2
O
B.燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极
C.电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移
D.电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极,形成闭合回路
(10分)(1)有人将铂丝插入KOH溶液中做电极,并在两极片上分别通入甲烷和氧气,形成一种燃料电池,在该电池反应中,甲烷发生类似于燃烧的反应,根据以上判断:
①通甲烷的铂丝为原电池的______极,发生的电极反应为____________________。
②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。
(2)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应: 若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式为
;
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式为
银锌(Ag—Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源,电解质为KOH。其电池总反应式为Ag
2
O + Zn + H
2
O
2Ag + Zn(OH)
2
,下列说法正确的是
A.放电时Zn参与反应的电极为正极
B.放电时负极附近的pH逐渐增大
C.充电时阴极的电极反应为:Zn(OH)
2
-2e
-
= Zn + 2OH
-
D.充电时每生成1 mol Ag
2
O转移2 mol电子
据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
Li-I
2
电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等,下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是
A.锂在反应中被还原
B.该电池总反应式为:2Li+I
2
=2LiI
C.锂电池是一种高能电池
D.正极的电极反应式为:I
2
+2e
-
=2I
-
一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极反应式为:C
2
H
6
+18OH
-
-14e
-
=2CO
3
2
-
+12H
2
O;7H
2
O+7/2O
2
+14e
-
=14OH
-
。有关此电池的推断正确的是
A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的O
2
与C
2
H
6
的物质的量之比为7∶2
C.电池工作一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
D.电池工作时,溶液中OH
-
离子向正极移动
目前人们正研究开发一种高能电池—钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以导电的β—Al
2
O
3
陶瓷作固体电解质,反应为:2Na+
x
S
Na
2
S
x
,以下说法错误的是
A.放电时,钠作负极,硫作正极
B.若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2L(标况)气体时,消耗金属钠23g
C.充电时,钠极与外电源的正极相连,硫极与外电源的负极相连
D.充电时,阳极发生的反应是:S
x
2
-
-2e=
x
S
关 闭
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