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对外加电流的保护中，下列叙述正确的是
A．被保护的金属与电源的正极相连
B．被保护的金属与电源的负极相连
C．在被保护的金属表面上发生氧化反应
D．被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
B
考查金属的腐蚀及防护
在外加电流保护时，原理为电解池，被保护金属只能与电源的负极相连，金属本身不参加电极反应，在其表面发生的是还原反应，故答案为B
练习册系列答案
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在100 mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（   ）                        
A．1mol?L―1        B．2mol?L―1          C．3 mol?L―1       D．4 mol?L―1
银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是
A．放电时Zn参与反应的电极为正极
B．放电时负极附近的pH逐渐增大
C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 -2e－＝ Zn + 2OH－
D．充电时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子
一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4 + 10OH--8e-= CO32-+ 7 H2O  Y极：2O2 + 4 H2O + 8e-=" 8" OH-；关于此燃料电池的说法不正确的是（    ）
A．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应
B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高
D．在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移
下列叙述中正确的是
A．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都增加
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O；7H2O+7/2O2+14e－=14OH－。有关此电池的推断正确的是
A．通氧气的电极为负极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
D．电池工作时，溶液中OH－离子向正极移动
下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－
B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－
C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
D．石墨电极的质量不发生变化
燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，下列说法正确的是
A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－
B．负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH不变
D．放电时溶液中的阴离子向正极移动
高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述错误的是                                                                                                 （   ）
A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH—
C．放电时正极反应为：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—
D．充电时Zn电极与外电源的负极相连

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